Comunicado aos pais ou responsáveis - Ensino Fundamental I, II e Médio

Comunicamos aos pais ou responsáveis dos alunos do  Ensino Fundamental I, II e Médio

Início das aulas será no dia 01/02/2011.

Aviso aos pais ou responsáveis - Ensino Fundamental I, II e Médio

Aviso aos pais ou responsáveis

Informamos que o  encerramento do atendimento na secretária do colégio será até  o dia 22/12/2010 e retornaremos no ano letivo de 2011 no dia 04/01/2011.

BOAS FESTAS!!!

Traje dos Formandos 9º ano A e B

Traje dos Formandos

Comunicamos os trajes que serão utilizados no dia da formatura:

Feminino - Vestido de festa

Masculino - Calça social, camisa social e sapato

Exercício de Química - Recuperação 1º médio

 Exercício de Química Recuperação - 1º médio

1 - Por reacção de calcário (contendo 80% de carbonato de cálcio, CaCO₃) com excesso de solução aquosa de ácido nítrico obtiveram-se 17,6 g de CO₂. Os outros produtos da reacção foram água e nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂.
a) Calcular a massa de calcário utilizado.
b) Que quantidade de ácido nítrico foi consumida?
c) Qual o número de átomos do elemento oxigénio presentes nessa quantidade de ácido?
d) Qual o volume de dióxido de carbono libertado, medido nas condições PTN?
2 -  FeCl₃ no estado sólido é o único produto da reacção entre ferro (Fe) e cloro gasoso (Cl₂).
a) Escrever e acertar a equação química.
b) Que massa de produto se obterá a partir de 200 g de ferro se o rendimento for de 85 %?
c) Misturou-se 450 g de ferro com 9 moles de Cl₂. Determinar a massa de FeCl₃ formada (com h = 100%).
d) Que percentagem do reagente que está em excesso ficou por reagir?
3 -  Uma amostra de clorato de potássio (KClO₃), com grau de pureza de 90%, decompõe-se em perclorato de potássio (KClO₄) e cloreto de potássio (KCl).
a) Acertar a equação.
b) Que massa total de produto da reacção se obtém a partir de 50 g de reagente impuro?
4 - Um minério de ferro contém 70,0 % de óxido de ferro (III), Fe₂O₃. Qual a massa de ferro que em princípio se pode obter a partir de 1 tonelada daquele minério?
5 - Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa?
6 - O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros
existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse
elemento químico?

7 - Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos
isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
8 - Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois
isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?
9 - Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa
atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
10 - A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo
um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?
11 - Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos 54X e 56X de um elemento
hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
12 - Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e
208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a
massa atômica relativa do chumbo?

13 - Balancear as equações:
A)  C₂H₆O  +  O₂          CO₂  +  H₂O
B)  Na₂CO₃  +  HCl                         NaCl  +  H₂O  +  CO₂
C)  C₆H₁₂O₆                      C₂H₆O  +  CO₂
D)  C₄H₁₀  +  O₂           CO₂  +  H₂O
E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃                       Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl
F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂                        BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O
G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄                        Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O
H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄                        Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂
I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄                        Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃
J)  FeS₂  +  O₂                          Fe₂O₃  +  SO₂
K)  NH₃  +  O₂                          NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄                         Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O 

14 - Balancear as equações de óxido-redução, indicando os agentes oxidante e redutor:

1. Al + OH^-1 + NO₃^-1 + H₂O ® AlO₂^-1 + NH₃    
2. As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO  
3. As₂S₅ + NH₄OH + H₂O₂ ® (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O    
4. AsO₄^-3 + Zn + H⁺¹ ® Zn⁺² + H₂O + AsH₃  
5. Au + H₂SO₄ ® Au₂(SO₄)₃ + H₂  
6. Au + NO₃^-1 + Cl^-1 + H⁺¹ ® AuCl₄^-1 + NO₂ + H₂O  
7. Bi⁺³ + SnO₂^-2 + OH^-1 ® SnO₃^-2 + H₂O + Bi  
8. Bi₂O₃ + NaClO + NaOH ® NaBiO₃ + NaCl + H₂O  
9. Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H₂O  
10. Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO₃ + H₂O  
11. C + HNO₃ ® CO₂ + NO₂ + H₂O  
12. C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O ® C₂H₄(OH)₂ + MnO₂ + KOH  
13. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C ® CaSiO₃ + CO + P  
14. CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂  
15. Cl₂ + C + H₂O ® CO₂ + H⁺¹ + Cl^-1  
16. Cl₂ + H₂O₂ ® HCl + O₂  
17. Cl₂ + NaOH ® NaCl + NaClO  + H₂O  
18. Cl₂ + NaOH ® NaCl + NaClO₃ + H₂O  
19. Cl₂ + OH^-1 ® Cl^-1 + ClO₃^-1 + H₂O  
20. Co⁺² + BrO^-1 + H⁺¹ ® Co⁺³ + Br₂ + H₂O

15 - O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) + 2.            b) + 3            c) + 5.            d) + 7.            e) – 8.
16 - Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de
oxidação mais elevado.
a) N₂          b) NaN₃          c) N₂O₃          d) NH₄Cl       e) HNO₃
17 - Considere os compostos de fórmulas: NaNO₂; H₂PO₃; Ba₂As₂O_7. Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente:
a) + 1, + 1 e + 2.     b) + 2, – 4 e – 5.     c) + 3, – 2 e – 5.     d) + 3, + 1 e + 3.     e) + 3, + 4 e + 5.

18 - Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.     b) + 2 e + 4.     c) + 2 e + 2.     d) zero e + 4.     e) zero e + 2.
19 - Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na₄P₂O₇, CaC₂ e Na₂S, são:
a) + 5, – 1 e – 2.     b) + 7, – 4 e – 3.     c) + 3, + 2 e + 3.     d) + 5, – 2 e – 1.     e) + 3, + 4 e – 2.

20 - No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) + 4.          b) + 2.          c) + 1.          d) – 1.          e) – 2.

Mensagem

É o que desejamos a todos os alunos, pais e responsáveis.

 Colégio Davina Gasparini

Ensaio Geral - Referente a festa de final de ano 2010

Ensaio Geral

Referente a festa do final de ano,  será realizado ensaio geral dia 09/12  às  09:00 até 11:00 hs. Todos os alunos deverão comparecer neste dia e horário indicado ao colégio.

Reunião de Pais ou Responsável - Dia e Horário que será realizada

Reunião dia 16/12/2010

Horários:
Periodo da manhã: 08:00 às 12:00 hs - Fundamental I, II e Médio
Periodo da Tarde: 13:00 às 17:00 hs - Fundamental I e II

Exercício de Química - 1º ano Ensino Médio

Exercício de Química

1. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H₂), conforme a reação H₂ + O₂àH₂O?R:9
2. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H₂SO₄àAl₂(SO₄)₃+H₂,calcule:
   a)massa de ácido sulfúrico consumida;

b)massa de sulfato de alumínio produzida;

c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.R: a)58,8g  b)68,4g  c) 13,44L

3. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação:CO+O₂àCO₂?R: 320g 
4. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O₂ àCuO.R:6,36g
5. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al  + Cl₂ à AlCl₃, obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?R: 89g
6. Quantos  mols de O₂ são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅), de acordo com a reação: N₂O₅ + K₂O₂  à KNO₃ + O_2.. R: 1,0
7. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O₂ à CO₂? R:4,816x10²⁴
8. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH₃OH) pode ser representada pela equação não balanceada: CH₃OH + O₂ à CO₂ + H₂O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5
9. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O₂  à CO₂ ?R: 1,806x10²⁴
10. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas  utilizaremos para ela a fórmula C₂₅H₅₂. 
    Tal reação representa-se pela equação: C₂₅H₅₂ + O₂  à H₂O + CO₂ . Responda:

a)Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?

b)Quanto pesa esse oxigênio?R: a) 38  b) 1216g

11. O ácido sulfúrico de larga utilização e fator determinante do índice de desenvolvimento de um país, é obtido pela reação SO₃ + H₂O à H₂SO₄. Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO₃) com água em excesso e condições necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? R:73,5
12. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H₂SO₄ + NaOH à Na₂SO₄ + H₂O? R:19,6 e 16
13. 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO₃), produzindo nitrato de sódio (NaNO₃) e água. Calcule:

a)massa de nitrato de sódio obtida;

b)massa do reagente em excesso, se houver.R: a) 680g   b) 80g de NaOH

14. (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio (CaCO₃), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação: CaCO₃ à CaO + CO₂. Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358,4
15. Qual a quantidade máxima de NH₃ , em gramas, que pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás nitrogênio (N₂) com 18g de gás hidrogênio (H₂), conforme a reação: N₂ + H₂  à NH₃R: 102g
16. (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O₂ à SO₂ + Fe₂O₃. Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? R:218,18
17. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, de carbonato de cálcio que pode ser preparada misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a equação: Na₂CO₃ + CaCl₂  à CaCO₃ + NaCl.R: 200g
18. 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na₂ZnO₂). Qual o rendimento dessa reação? R:89,69%
19. Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação:  H₂SO₄ + NaOH à Na₂SO₄ + H₂O. Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa do reagente que sobra em excesso após a reação? R:177,5 e 24,5 
20. Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ à CaCO₃ + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda cáustica? R:160
21. (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, conforme a seguinte reação química:  Al + Cl₂ à AlCl₃. Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? R:5,01
22. Quantas moléculas de gás carbônico (CO₂) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O₂ à CO₂? R:4,816x10²³
23. Qual a massa, em gramas,  de cloreto de ferro II (FeCl₂), em gramas, produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl à FeCl₂ + H₂ ?  R: 253,09
24. Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl à FeCl₃ + H₂, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? R:1,806x10²⁴
25. Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?R: 72g
26. Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio (NaCl), conforme a reação HCl + NaOH à NaCl + H₂O? R:0,4
27. (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C₂H₂) é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC₂ + H₂O à Ca(OH)₂ + C₂H₂. Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC₂) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? R:142,8
28. Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) como agente neutralizante  do  ácido  clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)₂ + HCl à MgCl₂ + H₂O. Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa? R:29
29. A produção de carboidratos (fórmula mínima CH₂O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO₂ + H₂O à CH₂O + O₂. Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? 
    R:6
30. (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO₃) que pode ser preparada a partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a reação: Na₂CO₃ + CaCl₂ à CaCO₃ + NaCl? R:200
31. (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO₃), ocorrerá a reação: Ag + HNO₃ à AgNO₃ + NO + H₂O. Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica. R:12
32. 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente?R: 0,35g de HCl
33. (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH₃) com oxigênio (O₂) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O₂? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O₂? 
    R:108g e 4 mols
34. Na produção de cal virgem (CaO), pela decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO₃ à CaO + CO₂. Com base nessa informação, calcule a massa, em kg,  de cal virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de cálcio. R: 280
35. Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue. C₃H₆ + HCl à C₃H₇Cl. Se reagirmos 84g de propeno (C₃H₆), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%? R:94,2
36. Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C₄H₁₀O) consiste na desidratação de álcool  etílico (C₂H₅OH), conforme a reação: C₂H₅OH à C₄H₁₀O + H₂O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter. R:75%
37. O nitrato de potássio (KNO₃) é conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: 
    AgNO₃ + KCl à KNO₃ + AgCl. Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%? R:121,2
38. O salitre do Chile (NaNO₃) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO₃ + NaOH à NaNO₃ + H₂O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO₃) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%? R:161,5
39. (Cesgranrio-RJ) O H₂S reage com o SO₂ segundo a reação: H₂S + SO₂ à S + H₂O. Qual o número máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H₂S com 2 mols de SO₂? R:6
40. 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso?R:5g de ferro
41. (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B₅H₉ e O₂ como mistura combustível. As duas substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B₅H₉ + O₂ à B₂O₃ + H₂O. Se um tanque contém 126 kg de B₅H₉ e o outro 240 kg de O₂, qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente consumido? 
    R:101,25 kg
42. 11,2 L de gás carbônico (CO₂), nas CNTP, reagem com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de sódio (Na₂CO₃) e água. Qual a massa de carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%?R: 47,7g
43. (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo.R: 36g de água; excesso de 4g de H₂
44. (PUC-MG) Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação dessa reação é: COCl₂ + H₂O à CO₂ + HCl. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico  que se forma nos pulmões? R:146  
45. 5 kg de CaCO₃ são totalmente decompostos, conforme a reação química: CaCO₂ à CaO + CO₂ . Calcule:

a)massa em kg de CaO obtido;

b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol.R: a)2,8kg  b)1250L

46. Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido férrico, conforme a reação: Fe₂O₃ + CO  à Fe + CO₂ . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento de 80%?R: 2688g
47. Qual o volume, em m³,  de gás oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão, com 90% de pureza, conforme a equação: C + O₂ à CO₂R: 2016m³
48. (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?R: 802,5g
49. Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO₃), cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO₂). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos?R: 0,21 mol  
50. Na combustão do cicloexano (C₆H₁₂), qual a quantidade em mols de oxigênio (O₂) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a equação: C₆H₁₂ + O₂ à CO₂ + H₂O?R: 9 mols

LISTA DE EXERCÍCIOS SUPLEMENTAR – MOL E MASSA MOLAR - QUIMÍCA

LISTA DE EXERCÍCIOS SUPLEMENTAR – MOL E MASSA MOLAR 

1. Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a _______________. (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = 6.10²³)

2. Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 10²³ moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos? [Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16; Número de Avogadro = 6.10²³]

3. Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg = 1 × 10⁹ gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente. [Massas molares (g.mol^-1): H = 1 e C = 12; Constante de Avogadro = 6.10²³]

4. A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300mg de sódio por dia.

Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33mg de sódio), 100g de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750mg de sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio).

a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?

b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado? 

5. Uma determinada qualidade de sal de cozinha contém aproximadamente 200g de sódio em cada embalagem de 1quilograma do sal. A quantidade, em massa, de cloreto de sódio presente na embalagem desse sal é de aproximadamente: (Dados: Massas Molares Na = 23 g.mol^-1 e Cl = 35 g.mol^-1)

a) 800g              b) 704g              c) 304g               d) 200g             e) 504g 

6. Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g, contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será: (Dados: Massas molares Au = 197 g/mol; Ag = 108 g/mol; Cu = 63,5 g/mol)

a) 2,000 : 1,000 : 1,000                  b) 10,00 : 4,000 : 4,000               c) 19,70 : 4,316 : 2,540

d) 7,756 : 1,628 : 1,000                  e) 197,0 : 107,9 : 63,50 

7. As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe=56g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol?

a) 154.           b) 205.            c) 308.             d) 616.              e) 1232. 

8. O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6.10^-6 gramas de vitamina B₁₂ (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6.10²³ e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos?

a) 4,8.10¹⁵.            b) 2,4.10¹⁵.            c) 4,8.10¹².             d) 2,4.10¹².             e) 4,8.10⁷. 

9. A nanotecnologia é  a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10^-9 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação.

A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO₂ uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm³, depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100 cm, que contém 6 × 10²⁰ átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 × 10²³) é igual a

a) 4 nm.         b) 10 nm.           c) 40 nm.          d) 80 nm.         e) 100 nm. 

10. Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.10²⁰ átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.

[Dados: Número de Avogadro = 6.10²³ ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00 ("Folha de S. Paulo", 20/8/2000)] 

11. Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há entre outros constituintes os que seguem:

sulfato ferroso heptaidratado ............................... 12,49mg

ácido fosfórico .................................................... 70,00 mg

Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H₃PO₄, qual a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 mL) desse biotônico.

[Dados:Massas Molares (g/mol) H = 1, P = 31 e O = 16; 1mg = 0,001g] 

12. Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de iodo por quilograma do produto. No entanto, em algumas regiões do País, o problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou não apresenta a quantidade mínima de iodo recomendada. A fonte de iodo utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio, KIO₃, cujo custo é de R$ 20,00/kg.

Considerando que o iodo representa aproximadamente 60 % da massa de KIO₃ e que 1 kg do sal de cozinha é comercializado ao preço médio de R$ 1,00, a presença da quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por quilograma de sal) representa, no preço, a porcentagem de [Massas molares (g/mol) O = 16; K = 39; I = 127]:

a) 0,10 %

b) 0,20 %

c) 1,20 %

d) 2,0 %

e) 12 %

Exercício de Química - 1º ano Ensino Médio

Exercício de Química

1. Nas condições normais de temperatura e pressão, qual o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO)?

2. A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27^O C. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela era agora de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, qual a nova temperatura (em ^O C)?

3. Qual a massa, em gramas, de gás carbônico contido em um recipiente de volume igual a 11,2 L nas CNTP?

4. 30g de uma substância pura, no estado gasoso, ocupam um volume de 12,3 L à temperatura de 327^OC e à pressão de 3 atm. Calcule a massa molecular dessa substância.

5. Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume, em litros, passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados?

6. Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume máximo (em litros) de gás que é liberado na atmosfera, a 27^O C e 1 atm?

7. Suponha que 57 L de um gás ideal a 27^O C e 1,00 atm sejam simultaneamente aquecidos e comprimidos até que a temperatura seja 127^O C e a pressão, 2,00 atm. Qual o volume final, em L?

8. Nas CNTP, isolam-se as seguintes amostras gasosas: 10 L de xenônio (Xe) , 20 L de cloro (Cl₂), 30 L de butano (C₄H₁₀), 40 L de gás carbônico e 50 L de neônio (Ne). Qual a amostra com maior massa, expressa em gramas?

9. O argônio é um gás raro utilizado em solda, por arco voltaico, de peças de aço inoxidável. Qual a  massa de argônio contida num cilindro de 9,84 L que, a 27^O C, exerce uma pressão de 5 atm?

10. Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a temperatura, de 27^O C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 57^O C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna. Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?

11. 29,0g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam um volume de 8,20 L à temperatura de 127^O C e à pressão de 1520 mmHg. Qual a massa molecular do provável gás?

12. 100 L de um gás submetido a 27^O C são aquecidos a 87^O C e a pressão é mantida constante. Qual o volume ocupado pelo gás a 87^O C?

13. 100 mL de gás metano, a 37^O C, são aquecidos a 57^O C, à pressão constante. Calcule o novo volume, em L.

14. A 27^OC determinada massa de gás carbônico (CO₂) ocupa o volume de 5000 cm³  e exerce a pressão de 580 mmHg. Calcule a massa desse gás.

15. A densidade absoluta de um gás X nas CNTP é igual a 1,5 g/L. Determine a massa molecular desse gás.

16. A densidade de um gás A em relação ao ar é igual a 1,5. Ache o volume ocupado por 173,4g desse gás nas CNTP.

17. A densidade de um gás B, em relação ao nitrogênio, é igual a 4,5. Qual é a massa molecular de B?

18. A densidade de um gás G, em relação ao metano é igual a 3. Determine a massa molecular de G.

19. A massa de 5,5g de um gás, quando recolhido nas CNTP, ocupa 2,8 L. Qual a massa molecular do referido gás?

20. À temperatura constante, o volume ocupado por um gás depende da pressão a que é submetido. Assim, uma amostra de O₂ ocupa um volume de 441,62 mL quando sob pressão de 740,00 mmHg. Que volume ocupará a massa gasosa, quando sob pressão de 1,0 atm?

21. Calcular a densidade do gás carbônico em relação ao gás metano (CH₄).

22. Calcule a densidade absoluta do CH₄  nas CNTP e a 27^O C e 600mmHg.

23. Calcule a densidade absoluta do Cl₂  nas CNTP e a 18^OC e 873mmHg.

24. Calcule a densidade absoluta do CO₂  nas CNTP e a 47^O C e 1,6 atm

25. Calcule a densidade absoluta do H₂  nas CNTP e a 17^OC e 0,58 atm.

26. Calcule a densidade absoluta do N₂  nas CNTP e a 7^OC e 2,8 atm.

27. Calcule a densidade absoluta do O₂  nas CNTP e a 27^OC e 3 atm.

28. Calcule a massa de gás metano (CH₄) necessária para, a 27°C e ocupando o volume de 24600 cm³, exercer a pressão de 190 mmHg.

29. Calcule a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao ar é 0,8.

30. Calcule a massa molecular de um gás A, sabendo que a -23^O C e 5 atm a sua densidade absoluta é de 10,5 g/L.

31. Calcule a pressão exercida por 6,4 g de gás metano (CH₄), á temperatura de 47^O C contidos num frasco com capacidade de  8 L.

32. Calcule a qual pressão, em atm, 4,40g de dióxido de carbono ocupam um volume de 44,8 L a 273^O C.

33. Calcule o volume, em litros, que deve ocupar 0,068 kg de gás amoníaco (NH₃) para  que, à temperatura de 32^O C, esse gás exerça a pressão de 1830mmHg.

34. Certa massa de hélio está contida num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 127^OC, exercendo a pressão de 2 atm. Se o volume dessa massa de gás se reduzir a 3/4 do inicial,  a que temperatura ela deverá ser submetida para que sua pressão se reduza também a 3/4 da inicial?

35. Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47^O C,  exercendo a pressão de 5 atm. Calcule a pressão, em cmHg,  exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127^OC.

36. Certa massa gasosa se encontra num frasco fechado, a 27 ° C. A que temperatura essa massa deverá ser submetida para que sua pressão se reduza a 4/5 da inicial, sem variar o volume.

37. Certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27^O C. a qual temperatura (em ^O C) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm?

38. Considerando as CNTP, calcule a massa de gás hélio correspondente a 56 L.

39. Considerando as CNTP, calcule o volume ocupado pelas seguintes quantidades de gás: 0,15 mol; 0,20 mol; 0,05 mol e 25,0 mols

40. Considerando um recipiente contendo 64g de  gás oxigênio e 112g de gás nitrogênio, determinar as frações molares dos dois gases.

41. Considere 50 g de um gás A, contidos num recipiente com capacidade de 31,15 L, à temperatura de 17^O C e à pressão de 1160 mmHg. Descubra a densidade desse gás em relação ao ar.

42. Considere a mistura gasosa contendo 12g de H₂ e 32g de CH₄, a 2 atm. Calcule, para cada um dos componentes a fração molar e a pressão parcial.

43. Considere um gás X, num recipiente com capacidade de 100 L, mantido a 27^O C e pressão de 4 atm, e um gás Y, num recipiente com capacidade de 200l, a 254^OC e 10 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente de 160 L,  mantido a 94^O C. Calcular a pressão da mistura; os volumes e as pressões parciais dos componentes;

44. Descubra a densidade do neônio (Ne) em relação ao ar.

45. Descubra a massa molecular de um gás A, cuja densidade em relação ao gás hidrogênio é 27.

46. Descubra as frações molares dos componentes da seguinte mistura: 264 g de gás carbônico (CO₂) e 256g de dióxido de enxofre (SO₂).

47. Descubra os volumes parciais dos gases componentes da seguinte mistura contida num frasco com capacidade de 3 L: 16 g de dióxido de enxofre (SO₂), 16 g de metano (CH₄) e 21 g de gás nitrogênio (N₂) .

48. Descubra quantas vezes o gás nitrogênio é mais denso que o hélio (He).

49. Determinar a massa molecular de um gás, sabendo que a sua densidade em relação ao ar é 1,5.

50. Determinar a pressão exercida por 9,6g de gás oxigênio, contidos em um recipiente com capacidade de 8,2 L a 27^O C.

51. Determine  a densidade do etano (C₂H₆) em relação ao gás hidrogênio.

52. Determine a densidade absoluta do gás amoníaco (NH₃) e a 47^O C e 1,6 atm.

53. Determine a densidade do oxigênio (O₂) em relação ao metano (CH₄).

54. Determine a densidade do oxigênio (O₂) em relação ao acetileno (C₂H₂).

55. Determine a pressão exercida por 4 g de hidrogênio (H₂), sabendo que a 27°C o volume ocupado por esse gás é de 98,4 L.

56. Determine o volume ocupado por 30 g de um gás X nas CNTP, sabendo que a sua densidade em relação ao hidrogênio é igual a 10.

57. Determine, em gramas, a massa de gás hidrogênio  necessária para exercer a pressão de 900 mmHg a 27° C, num recipiente com capacidade de 24,92 L.

58. Em um dia de inverno, à temperatura de 0^O C, foi colocada uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente de 60^O C, que pressão ela apresentará?

59. Num balão com capacidade de 5 L são misturados: 2 L de um gás A, a 500 mmHg; 0,5  L de um gás B, a 1140 mmHg; e 2,5 L de um gás C, a 800 mmHg. Calcule a pressão exercida por essa mistura, sabendo que a temperatura é mantida constante.

60. Num balão de 200 L de capacidade, mantido à temperatura constante de 300K, são colocados 110 L de N₂ a 5 atm e 57,0^OC, 80 L de O₂ a 2,5 atm e -23^OC e 50 L de Ne a 3,2 atm e 47^OC. Qual a pressão total da mistura, em mmHg?

61. Num recipiente com capacidade de 5l está contido um gás à temperatura de O° C e à pressão de 1 atm. Determine a pressão, em mmHg, exercida pela massa desse gás quando ele estiver num recipiente com capacidade de 8 L e à temperatura de 0^O C.

62. Num tanque de gás, havia 8,2 m³ de oxigênio a –23^O C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo que a temperatura permaneceu constante?

63. Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO₂), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 273K?

64. Para que uma amostra gasosa que ocupa um volume de 6,0 L e se encontra a 1 atm tenha sua pressão modificada para 1140 mmHg, mantendo-se constante a temperatura, qual deverá ser o novo volume?

65. Qual a massa molecular de 135g de uma substância gasosa que está dentro de um recipiente de 3 litros a uma pressão de 5 atm e a uma temperatura de 27^O C?

66.   Qual a pressão exercida por 10 g de hidrogênio (H₂), a 27^O C, contidos num recipiente com capacidade de 8200 cm³ ?

67. Qual o volume de um balão contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de diversões ou em propaganda, num dia em que a temperatura é 32^O C e a pressão do balão é 2,5 atm?

68. Qual o volume ocupado nas CNTP por 3,01x10²² moléculas de um gás?

69. Quantos mols de gás nitrogênio existem em um cilindro que contém 6,72 L desse gás, nas CNTP?

70. Um cilindro provido de êmbolo móvel e de massa desprezível contém no seu interior 2,0g de hélio. Determine a pressão que deverá ser aplicada ao êmbolo para mantê-lo em equilíbrio estático, de modo que o gás ocupe um volume de 10 L, sabendo que a temperatura do conjunto é de 127^OC.

71. Um dos equipamentos mais comuns de camping é o botijão de gás propano (C₃H₈), de volume igual a 5,0 L e conteúdo de 3,0 kg de propano líquido. Qual deve ser o volume de um recipiente que contenha a mesma quantidade do propano gasoso a 25^O C e a 1 atm?

72. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono. Uma amostra contendo 4 mols desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27^O C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás.

73. Um frasco com capacidade de 10 L contém 70 g de gás nitrogênio (N₂), a 7^OC. Determine a pressão exercida por esse gás.

74. Um frasco fechado, com capacidade de 16,4 L, contém gás metano (CH₄), a 27^OC, exercendo a pressão de 2,1 atm. Calcule a massa, em gramas, desse gás.

75. Um frasco fechado, com capacidade de 8,0 L, contém 6 g de gás etano (C₂H₆), exercendo a pressão de 623 mmHg. Descubra a temperatura, em ^OC,   em que esse gás se encontra.

76. Um gás A é mantido num recipiente com capacidade de 2 L, a 27°C e 3 atm, e um gás B encontra-se num recipiente de 3 L, a 47^OC e 1,6 atm. Se misturarmos esses gases e colocarmos a mistura num recipiente de 1,4 L, à temperatura de 7^OC, quais serão as pressões e os volumes parciais dos gases A e B?

77. Um gás A encontra-se num recipiente com capacidade de 220 L, a 157^OC e 15 atm, e um gás B num recipiente com capacidade de 180 L, a -223°C e 2,5 atm. Esses gases são misturados num outro recipiente, com capacidade de 500 L, mantido a 127°C. Determine a pressão da mistura e as pressões e os volumes parciais dos gases A e B.

78. Um gás X encontra-se num recipiente de 30 L, a 27^OC e 1 atm, e um gás Y num recipiente de 250 L, a  -23^O C e 1,5 atm. Esses dois gases são misturados num recipiente com capacidade de 200 L, e a mistura é mantida a uma temperatura tal que sua pressão é de 2 atm. Calcule a temperatura, em ^OC  da mistura e as pressões e os volumes parciais dos componentes X e Y.

79. Um menino deixou escapar um balão contendo 2 L de gás hélio, a 20^O C e pressão de 2 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão seja 0,5 atm e sua temperatura 10^O C, qual será o volume ocupado pelo gás após a subida?

80. Um recipiente A, com capacidade de 4,1 L, contém gás oxigênio a 17°C, exercendo a pressão de 2,32 atm. Outro recipiente B, com capacidade de 6,15 L, contém gás metano (CH₄), exercendo a pressão de 3,28 atm, a 27^OC. Qual dos dois recipientes contém a maior massa de gás? Justifique.

81. Um recipiente com capacidade de 5 L contém 20,4 g de sulfidreto (H₂S) e 13,2 g de propano (C₃H₈). Calcule os volumes parciais desses gases.

82. Um recipiente com capacidade de 50 L contém certa massa de um gás a 0^O C, exercendo a pressão de 1 atm. Calcule a pressão, em cmHg, que a massa desse gás exercerá quando encerrada num recipiente com capacidade de 80 L, à temperatura de 273° C.

83. Um recipiente com capacidade de 8, 2 L contém 0, 8 mol de moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em ^OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 2,5 atm.

84. Um recipiente com capacidade de 8,2 L contém 160g de um gás X a 34^OC e 2,90 atm. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H₂).

85. Um recipiente com capacidade de 41 L contém 2,408x10²³ moléculas de um gás. Calcule a temperatura, em ^OC, a que se deve submeter esse gás para que ele exerça a pressão de 1,25 atm.

86. Um recipiente com capacidade de 80 L contém oxigênio a 20^O C, exercendo a pressão de 5 atm. Outro recipiente, com capacidade de 50 L,  contém hidrogênio a 20^O C, exercendo a pressão de 2 atm. Que pressão exercerá a mistura desses dois gases num recipiente com capacidade para 25 L, a 20^O C?

87. Um recipiente contém 12,8 g de gás metano (CH₄) e 36 g de etano (C₂H₆ ). Admitindo que a pressão exercida por essa mistura seja de 3atm, calcule as pressões parciais desses gases.

88. Um recipiente contém 8 g de gás oxigênio e 40 g de trióxido de enxofre (SO₃). Determine as frações molares dos gases componentes dessa mistura.

89. Um recipiente de capacidade igual a 5,8 L e mantido a 27^OC contém 12,8g de O₂, 8g de He e 14g de N₂. Calcule a pressão total do sistema e a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura.

90. Um recipiente fechado contém 22 g de gás carbônico (CO₂ ), a 17^OC. Ache o volume, em litros, ocupado por esse gás, sabendo que ele exerce a pressão de 1,45 atm.

91. Um recipiente fechado contém 5 moles de moléculas de nitrogênio (N₂), a 27^OC, exercendo a pressão de 600 mmHg. Calcule a capacidade desse recipiente.

92. Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa 20 mL, a 27^O C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0^O C e 800 mmHg?

93. Uma mistura gasosa é constituída por 24 g de hélio, 38 g de gás amoníaco (NH₃ ) e 106 g de gás nitrogênio. Calcule as frações molares dos componentes dessa mistura.

94. Uma mistura gasosa é formada por 14,2g de gás cloro (Cl₂) e 13,2g de gás carbônico (CO₂). Calcular as pressões parciais desses componentes, supondo que a pressão da mistura seja de 10 atm.

95. Uma mistura gasosa exerce a pressão de 1,8 atm. Sabendo que a mistura é formada por 11g de gás carbônico (CO₂) e 39 g de acetileno (C₂H₂), determine as pressões parciais desses componentes.

Desenhos realizados pelos alunos 3º ano A e B - Aula de Informática



Trabalhos realizados pelos alunos 3º ano A e B - Aula de Informática

Alteração da Reunião de Pais ou Responsável

Será realizada no dia 16 de dezembro de 2010, reunião de pais ou responsável pelos alunos dos Ensino fundamental I, II e Médio.

Confraternização 2010

Os alunos 1º ao 9º anos, orgulhosamente convidam para Sessão Solene de Formatura com entrega de certificado, a se realizada no dia dezessete de dezembro de dois mil e dez.

A celebração iniciar-se-á às dezoito horas com a formatura do 1º ano do Ensino Fundamental 1 e apresentações de danças das demais turmas.

Às vinte horas, iniciaremos as apresentações do Fundamental 1 e 2 e em seguida a formatura 

do 9º ano.

Av. Torres de Oliveira, 330

Universidade Paulista - Unip

Campus Jaguaré - São Paulo

Obs.: Convite está a venda na secretaria do colégio e via agenda custo de R$ 10,00 (obrigatório a apresentação do mesmo no dia).

Teatro

A Rosa de Cabriúva

19, 20 e 21 de novembro

às 19h e 21h no teatro 1

de Luis Aberto de Abreu

Direção: Adriana Costa

Assistente de direção: Tally Mendonça

Local: Rua Adolfo Gordo, 238 - Barra Funda - SP

Estrelando Matheus Landim, aluno do Colégio Davina Gasparini - Sistema Objetivo.

Roteiro dos filmes para avaliação 4º Bimestre de Filosofia

Filmes

6º ano A -Presságio
6º ano B - Homem de Ferro II
7º ano A - 2012
7º ano B - Eu sou a lenda
8º ano A - Presságio
8º ano B - Fúria de titã
9º ano A - A chave mestra
9º ano B - Chico Xavier/Coração de tinta

Todas as salas farão um questionário referente ao filme como avaliação Bimestral.

Surrealismo - Professor Leonardo - Aula 1º Ensino Médio

Dadaísmo - Professor Leonardo - Aula 1º Ensino Médio

História da Arte 2 - Professor Leonardo - 1º Ensino Médio

História da Arte - Professor Leonardo - Aula 1º Ensino Médio

Passeio Bichomania - Maternal II ao 5º ano

Passeio para o  Bichomania no dia 09/11/2010, orientações para o passeio:

Horário de saída 08:00 h e retorno na escola 17:30 h.

O uso do uniforme é obrigatório.

Neste dia não haverá aula para as crianças que não forem ao passeio.

Vamos curtir este passeio!!!

Site da Bichomania, http://www.bichomanianet.com.br/quem.html.