Exercício de Química - Recuperação 1º médio

 Exercício de Química Recuperação - 1º médio

1 - Por reacção de calcário (contendo 80% de carbonato de cálcio, CaCO₃) com excesso de solução aquosa de ácido nítrico obtiveram-se 17,6 g de CO₂. Os outros produtos da reacção foram água e nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂.
a) Calcular a massa de calcário utilizado.
b) Que quantidade de ácido nítrico foi consumida?
c) Qual o número de átomos do elemento oxigénio presentes nessa quantidade de ácido?
d) Qual o volume de dióxido de carbono libertado, medido nas condições PTN?
2 -  FeCl₃ no estado sólido é o único produto da reacção entre ferro (Fe) e cloro gasoso (Cl₂).
a) Escrever e acertar a equação química.
b) Que massa de produto se obterá a partir de 200 g de ferro se o rendimento for de 85 %?
c) Misturou-se 450 g de ferro com 9 moles de Cl₂. Determinar a massa de FeCl₃ formada (com h = 100%).
d) Que percentagem do reagente que está em excesso ficou por reagir?
3 -  Uma amostra de clorato de potássio (KClO₃), com grau de pureza de 90%, decompõe-se em perclorato de potássio (KClO₄) e cloreto de potássio (KCl).
a) Acertar a equação.
b) Que massa total de produto da reacção se obtém a partir de 50 g de reagente impuro?
4 - Um minério de ferro contém 70,0 % de óxido de ferro (III), Fe₂O₃. Qual a massa de ferro que em princípio se pode obter a partir de 1 tonelada daquele minério?
5 - Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa?
6 - O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros
existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse
elemento químico?

7 - Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos
isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
8 - Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois
isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?
9 - Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa
atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
10 - A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo
um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?
11 - Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos 54X e 56X de um elemento
hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
12 - Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e
208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a
massa atômica relativa do chumbo?

13 - Balancear as equações:
A)  C₂H₆O  +  O₂          CO₂  +  H₂O
B)  Na₂CO₃  +  HCl                         NaCl  +  H₂O  +  CO₂
C)  C₆H₁₂O₆                      C₂H₆O  +  CO₂
D)  C₄H₁₀  +  O₂           CO₂  +  H₂O
E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃                       Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl
F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂                        BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O
G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄                        Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O
H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄                        Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂
I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄                        Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃
J)  FeS₂  +  O₂                          Fe₂O₃  +  SO₂
K)  NH₃  +  O₂                          NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄                         Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O 

14 - Balancear as equações de óxido-redução, indicando os agentes oxidante e redutor:

1. Al + OH^-1 + NO₃^-1 + H₂O ® AlO₂^-1 + NH₃    
2. As₂S₅ + HNO₃ + H₂O ® H₂SO₄ + H₃AsO₄ + NO  
3. As₂S₅ + NH₄OH + H₂O₂ ® (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O    
4. AsO₄^-3 + Zn + H⁺¹ ® Zn⁺² + H₂O + AsH₃  
5. Au + H₂SO₄ ® Au₂(SO₄)₃ + H₂  
6. Au + NO₃^-1 + Cl^-1 + H⁺¹ ® AuCl₄^-1 + NO₂ + H₂O  
7. Bi⁺³ + SnO₂^-2 + OH^-1 ® SnO₃^-2 + H₂O + Bi  
8. Bi₂O₃ + NaClO + NaOH ® NaBiO₃ + NaCl + H₂O  
9. Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H₂O  
10. Br₂ + NaOH ® NaBr + NaBrO₃ + H₂O  
11. C + HNO₃ ® CO₂ + NO₂ + H₂O  
12. C₂H₄ + KMnO₄ + H₂O ® C₂H₄(OH)₂ + MnO₂ + KOH  
13. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C ® CaSiO₃ + CO + P  
14. CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂  
15. Cl₂ + C + H₂O ® CO₂ + H⁺¹ + Cl^-1  
16. Cl₂ + H₂O₂ ® HCl + O₂  
17. Cl₂ + NaOH ® NaCl + NaClO  + H₂O  
18. Cl₂ + NaOH ® NaCl + NaClO₃ + H₂O  
19. Cl₂ + OH^-1 ® Cl^-1 + ClO₃^-1 + H₂O  
20. Co⁺² + BrO^-1 + H⁺¹ ® Co⁺³ + Br₂ + H₂O

15 - O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) + 2.            b) + 3            c) + 5.            d) + 7.            e) – 8.
16 - Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de
oxidação mais elevado.
a) N₂          b) NaN₃          c) N₂O₃          d) NH₄Cl       e) HNO₃
17 - Considere os compostos de fórmulas: NaNO₂; H₂PO₃; Ba₂As₂O_7. Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente:
a) + 1, + 1 e + 2.     b) + 2, – 4 e – 5.     c) + 3, – 2 e – 5.     d) + 3, + 1 e + 3.     e) + 3, + 4 e + 5.

18 - Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.     b) + 2 e + 4.     c) + 2 e + 2.     d) zero e + 4.     e) zero e + 2.
19 - Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na₄P₂O₇, CaC₂ e Na₂S, são:
a) + 5, – 1 e – 2.     b) + 7, – 4 e – 3.     c) + 3, + 2 e + 3.     d) + 5, – 2 e – 1.     e) + 3, + 4 e – 2.

20 - No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) + 4.          b) + 2.          c) + 1.          d) – 1.          e) – 2.