Matrícula 2016

Matrículas abertas para 2016. Período exclusivo para rematrícula, 08 à 30/09 estaremos efetuando rematrículas para 2016 para todas as turmas. A partir 01/10 rematrículas e matrículas novas. Limite de vagas é a capacidade máxima de cada sala e será garantida após a efetivação da mesma.

quarta-feira, 22 de dezembro de 2010

Comunicado aos pais ou responsáveis - Ensino Fundamental I, II e Médio

Comunicamos aos pais ou responsáveis dos alunos do  Ensino Fundamental I, II e Médio
Início das aulas será no dia 01/02/2011.

Aviso aos pais ou responsáveis - Ensino Fundamental I, II e Médio

Aviso aos pais ou responsáveis

Informamos que o  encerramento do atendimento na secretária do colégio será até  o dia 22/12/2010 e retornaremos no ano letivo de 2011 no dia 04/01/2011.

BOAS FESTAS!!!

quarta-feira, 8 de dezembro de 2010

Traje dos Formandos 9º ano A e B

Traje dos Formandos

Comunicamos os trajes que serão utilizados no dia da formatura:

Feminino - Vestido de festa

Masculino - Calça social, camisa social e sapato

Exercício de Química - Recuperação 1º médio

 Exercício de Química Recuperação - 1º médio

1 - Por reacção de calcário (contendo 80% de carbonato de cálcio, CaCO3) com excesso de solução aquosa de ácido nítrico obtiveram-se 17,6 g de CO2. Os outros produtos da reacção foram água e nitrato de cálcio, Ca(NO3)2.
a) Calcular a massa de calcário utilizado.
b) Que quantidade de ácido nítrico foi consumida?
c) Qual o número de átomos do elemento oxigénio presentes nessa quantidade de ácido?
d) Qual o volume de dióxido de carbono libertado, medido nas condições PTN?
2 -  FeCl3 no estado sólido é o único produto da reacção entre ferro (Fe) e cloro gasoso (Cl2).
a) Escrever e acertar a equação química.
b) Que massa de produto se obterá a partir de 200 g de ferro se o rendimento for de 85 %?
c) Misturou-se 450 g de ferro com 9 moles de Cl2. Determinar a massa de FeCl3 formada (com h = 100%).
d) Que percentagem do reagente que está em excesso ficou por reagir?
3 -  Uma amostra de clorato de potássio (KClO3), com grau de pureza de 90%, decompõe-se em perclorato de potássio (KClO4) e cloreto de potássio (KCl).
a) Acertar a equação.
b) Que massa total de produto da reacção se obtém a partir de 50 g de reagente impuro?
4 - Um minério de ferro contém 70,0 % de óxido de ferro (III), Fe2O3. Qual a massa de ferro que em princípio se pode obter a partir de 1 tonelada daquele minério?
5 - Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa?
6 - O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros
existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse
elemento químico?

7 - Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos
isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
8 - Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois
isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?
9 - Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa
atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?
10 - A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo
um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?
11 - Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos 54X e 56X de um elemento
hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?
12 - Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e
208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a
massa atômica relativa do chumbo?

13 - Balancear as equações:
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. A)  C2H6O  +  O2          CO2  +  H2O
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. B)  Na2CO3  +  HCl                         NaCl  +  H2O  +  CO2
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. C)  C6H12O6                      C2H6O  +  CO2
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. D)  C4H10  +  O2           CO2  +  H2O
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. E)  FeCl3  +  Na2CO3                       Fe2(CO3)3  +  NaCl
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. F)  NH4Cl  +  Ba(OH)2                        BaCl2  +  NH3  +  H2O
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. G)  Ca(OH)2  +  H3PO4                        Ca3(PO4)2  +  H2O
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. H)  Fe2(CO3)3  +  H2SO4                        Fe2(SO4)3  +  H2O  +  CO2
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. I)  Na2O  +  (NH4)2SO4                        Na2SO4  +  H2O  +  NH3
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. J)  FeS2  +  O2                          Fe2O3  +  SO2
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. K)  NH3  +  O2                          NO  +  H2O
É possível que seu navegador não suporte a exibição desta imagem. L)  KMnO4  +  H2SO4                         Mn2O7  +  K2SO4  +  H2O 
14 - Balancear as equações de óxido-redução, indicando os agentes oxidante e redutor:
  1. Al + OH-1 + NO3-1 + H2O ® AlO2-1 + NH3    
  2. As2S5 + HNO3 + H2O ® H2SO4 + H3AsO4 + NO  
  3. As2S5 + NH4OH + H2O2 ® (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O    
  4. AsO4-3 + Zn + H+1 ® Zn+2 + H2O + AsH3  
  5. Au + H2SO4 ® Au2(SO4)3 + H2  
  6. Au + NO3-1 + Cl-1 + H+1 ® AuCl4-1 + NO2 + H2O  
  7. Bi+3 + SnO2-2 + OH-1 ® SnO3-2 + H2O + Bi  
  8. Bi2O3 + NaClO + NaOH ® NaBiO3 + NaCl + H2O  
  9. Br2 + NaOH ® NaBr + NaBrO  + H2O  
  10. Br2 + NaOH ® NaBr + NaBrO3 + H2O  
  11. C + HNO3 ® CO2 + NO2 + H2O  
  12. C2H4 + KMnO4 + H2O ® C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH  
  13. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C ® CaSiO3 + CO + P  
  14. CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4 ® CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2  
  15. Cl2 + C + H2O ® CO2 + H+1 + Cl-1  
  16. Cl2 + H2O2 ® HCl + O2  
  17. Cl2 + NaOH ® NaCl + NaClO  + H2O  
  18. Cl2 + NaOH ® NaCl + NaClO3 + H2O  
  19. Cl2 + OH-1 ® Cl-1 + ClO3-1 + H2O  
  20. Co+2 + BrO-1 + H+1 ® Co+3 + Br2 + H2O
15 - O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é:
a) + 2.            b) + 3            c) + 5.            d) + 7.            e) – 8.
16 - Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de
oxidação mais elevado.
a) N2          b) NaN3          c) N2O3          d) NH4Cl       e) HNO3
17 - Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7. Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente:
a) + 1, + 1 e + 2.     b) + 2, – 4 e – 5.     c) + 3, – 2 e – 5.     d) + 3, + 1 e + 3.     e) + 3, + 4 e + 5.

18 - Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
a) + 3 e + 6.     b) + 2 e + 4.     c) + 2 e + 2.     d) zero e + 4.     e) zero e + 2.
19 - Os números de oxidação do fósforo, carbono e enxofre, respectivamente, nos compostos, Na4P2O7, CaC2 e Na2S, são:
a) + 5, – 1 e – 2.     b) + 7, – 4 e – 3.     c) + 3, + 2 e + 3.     d) + 5, – 2 e – 1.     e) + 3, + 4 e – 2.

20 - No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO3, o número de oxidação do titânio é:
a) + 4.          b) + 2.          c) + 1.          d) – 1.          e) – 2.

sexta-feira, 3 de dezembro de 2010

Mensagem

É o que desejamos a todos os alunos, pais e responsáveis.
 Colégio Davina Gasparini

Ensaio Geral - Referente a festa de final de ano 2010

Ensaio Geral

Referente a festa do final de ano,  será realizado ensaio geral dia 09/12  às  09:00 até 11:00 hs. Todos os alunos deverão comparecer neste dia e horário indicado ao colégio.