Lista de Exercícios - Fórmulas centesimal, mínima e molecular
1. Determine a fórmula centesimal da barrilha, Na2CO3, usada em tratamento de água de piscina.
2. Calcule a porcentagem de urânio na carnotita, que é um mineral de fórmula KUVO6, fonte importante de urânio? Dados: U=238 V=51 K=39 O=16
3. Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C6H12O6)?
4. Determine a porcentagem de oxigênio no colesterol, cuja fórmula é C27H46O.
5. A análise de um material revelou 1,204x1024 átomos de ferro e 3 mols de átomos de oxigênio. Qual a porcentagem em massa de ferro nesse composto?
6. O nitrato de amônio (NH4NO3) é utilizado em fertilizantes como fonte de nitrogênio. Qual a porcentagem em massa de nitrogênio no sal?
7. Sólido branco, viscoso, suficientemente flexível para ser trabalhado na produção de mancais e no recobrimento de fios elétricos e panelas, o teflon é um polímero de tetrafluor-etileno, representado pela fórmula C2F4. Qual será a porcentagem em massa do elemento químico flúor nessa molécula?
8. A Penicilina G tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de carbono na Penicilina G?
9. A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos NO, N2O, NO2, N2O3 e N2O5, indique aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio.
10. Determine a porcentagem de carbono presente no acetileno, C2H2 .
11. Em 6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C = 0,32; H = 0,44; O = 0,04 e N = 0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.
12. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N.
13. A análise de um composto revelou as seguintes porcentagens em massa: Na=34,6%; P=23,3% e O=42,1%. Qual será a fórmula mínima do composto?
14. Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Qual a sua fórmula mínima?
15. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
16. A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores da substância: 0,50 mol de H; 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Qual a fórmula mínima da substância?
17. Uma certa amostra do composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada e, se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. Qual a fórmula mínima do composto em questão?
18. A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Se sua massa molecular é 180, escreva a fórmula molecular dessa substância.
19. Um composto, cuja fórmula mínima é CH2, apresenta massa molecular 84. Qual o número de átomos de hidrogênio por molécula desse composto?
20. Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo em massa, sabendo que sua massa molecular é 284.
21. Um composto tem massa molecular igual a 270 e fórmula centesimal Na17%S47,4%O35,6%. Qual a sua fórmula molecular?
22. Qual fórmula molecular de um composto de fórmula mínima CH e massa molecular 78?
23. Um composto cuja massa molecular é 80, encerra 35% de nitrogênio, 60% de oxigênio e 5% de hidrogênio. Se o composto em questão for um sal de amônio (NH4+), qual será a sua fórmula molecular?
24. Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. Qual o número de átomos de carbono em cada molécula da substância?
25. Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. Qual a sua fórmula molecular?
26. 6,02x1020 moléculas de aspirina pesam 0,18g. Sua composição centesimal é de 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio. Qual a fórmula molecular da aspirina?
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