Matrícula 2014

Matrículas abertas para 2014. Período exclusivo para rematrícula, 16 à 30/09 estaremos efetuando rematrículas para 2014 para todas as turmas. A partir 01/10 rematrículas e matrículas novas. Limite de vagas é a capacidade máxima de cada sala e será garantida após a efetivação da mesma.

sexta-feira, 2 de setembro de 2011

LISTA DE EXERCÍCIOS – MOL E MASSA MOLAR


1. Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a _______________. (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol)

2. Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos? [Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16]

3. Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa, estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg (1Gg = 1 × 109 gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente. [Massas molares (g.mol-1): H = 1 e C = 12]

4. A ingestão de cloreto de sódio, na alimentação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, principalmente de hipertensão. O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na faixa de 1100 a 3300mg de sódio por dia. Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturando-se 100g de agrião (33mg de sódio), 100g de iogurte (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso (750mg de sódio), consumindo-a acompanhada com uma fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio).
a) Que percentual da necessidade diária mínima de sódio foi ingerido?
b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser adicionados à salada, para atingir o consumo diário máximo de sódio aconselhado?

5. Uma determinada qualidade de sal de cozinha contém aproximadamente 200g de sódio em cada embalagem de 1quilograma do sal. A quantidade, em massa, de cloreto de sódio presente na embalagem desse sal é de aproximadamente: (Dados: Massas Molares Na = 23 g.mol-1 e Cl = 35 g.mol-1)
a) 800g              b) 704g              c) 304g               d) 200g             e) 504g

6.Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g, contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será: (Dados: Massas molares Au = 197 g/mol; Ag = 108 g/mol; Cu = 63,5 g/mol)
a) 2,000 : 1,000 : 1,000                  b) 10,00 : 4,000 : 4,000               c) 19,70 : 4,316 : 2,540
d) 7,756 : 1,628 : 1,000                  e) 197,0 : 107,9 : 63,50

7. As hemácias apresentam grande quantidade de hemoglobina, pigmento vermelho que transporta oxigênio dos pulmões para os tecidos. A hemoglobina é constituída por uma parte não protéica, conhecida como grupo heme. Num laboratório de análises foi feita a separação de 22,0mg de grupo heme de uma certa amostra de sangue, onde constatou-se a presença de 2,0mg de ferro. Se a molécula do grupo heme contiver apenas um átomo de ferro [Fe=56g/mol], qual a sua massa molar em gramas por mol?
a) 154.           b) 205.            c) 308.             d) 616.              e) 1232.

8. O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6.10-6 gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6.1023 e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos?
a) 4,8.1015.            b) 2,4.1015.            c) 4,8.1012.             d) 2,4.1012.             e) 4,8.107.

9. A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica (1 nm = 10-9 m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma camada ultrafina constituída somente por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol e densidade 4,0 g/cm3, depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100 cm, que contém 6 × 1020 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 × 1023) é igual a
a) 4 nm.         b) 10 nm.           c) 40 nm.          d) 80 nm.         e) 100 nm.

10. Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação. [Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00 ("Folha de S. Paulo", 20/8/2000)]

11. Na embalagem de um conhecido biotônico lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL) há entre outros constituintes os que seguem:
sulfato ferroso heptaidratado ............................... 12,49mg
ácido fosfórico .................................................... 70,00 mg
Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse biotônico esteja no ácido fosfórico, H3PO4, qual a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 mL) desse biotônico.
[Dados:Massas Molares (g/mol) H = 1, P = 31 e O = 16; 1mg = 0,001g]

12. Alguns problemas de saúde, como bócio endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de iodo por quilograma do produto. No entanto, em algumas regiões do País, o problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi produzido para consumo humano, ou não apresenta a quantidade mínima de iodo recomendada. A fonte de iodo utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio, KIO3, cujo custo é de R$ 20,00/kg. Considerando que o iodo representa aproximadamente 60 % da massa de KIO3 e que 1 kg do sal de cozinha é comercializado ao preço médio de R$ 1,00, a presença da quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas de iodo por quilograma de sal) representa, no preço, a porcentagem de [Massas molares (g/mol) O = 16; K = 39; I = 127]:
a) 0,10 %          b) 0,20 %          c) 1,20 %          d) 2,0 %          e) 12 %

13. O cloreto de vinila (C2H3Cl) é matéria-prima para muitos plásticos (PVC) e fibras. Em 93,75g de cloreto de vinila há: Dados: Massas molares (g/mol): C=12; H=1; Cl=35,5
a) ____________ mol de moléculas de C2H3Cl.     b) ____________ mol de átomos de carbono.
c) ____________ átomos de carbono.

14. Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.
a) 3,5 mols de NO2      b) 1,5 mols de N2O3     c) 4 mols de NO      d) 1 mol de N2O5

15. Um estudante do primeiro ano do curso de Química da UNICAMP, após uma aula sobre tamanho relativo de cátions e ânions e sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. Depois, considerando o tamanho relativo dos grãos de arroz e de feijão e fazendo analogia com o tamanho relativo dos cátions e ânions, escreveu a "fórmula química" do "composto feijão com arroz", representando o feijão por F e o arroz por A.
a) Qual a "fórmula química"escrita pelo estudante?
b) Se no total houvesse 60 feijões no prato, quantos moles de arroz havia no prato?
c) Quantos moles do "composto feijão com arroz" havia no prato?

16.  Determine a massa atômica dos elementos: a) O 16 – MA: 15,9949 – ocorrência: 99,76 % O 17 MA: 16,9990 – ocorrência: 0,04 %  O 18 – MA: 17,9990 – ocorrência: 0,20 %
b) U 234 – MA: 234,11 – 0,008 % U 235 - MA: 235,11– 0,700 % U 238 – MA: 238,13 - 99,292 %

17. Determine as massas moleculares das substâncias:
a) C2H6O  b) H2SO4  c) C12H22O11  d) Ca3(PO4)2  e) Al2(CO3 )3  f) MgSO4 . 7 H2O  g) CaCl2 . 6 H2O

18. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2.     b) CO2.     c) HNO3.      d) H2SO4.     e) C6H12O6.     f) Ca(OH)2.     g) Ca(ClO3)2.
h) (NH4)2SO4.     i) Ca3(PO4)2.     j) Al(OH)3
19.  A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe3Ox e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.

20.. O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.

21. A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?

22. Quantos átomos há em 0,2mol de carbono?

23.Qual a massa de 3.1025 átomos de ferro?

24. Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio?

25. Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono?

26. Qual a massa de 1,8mol de metano (CH4)?

27. Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de gás carbônico?

28. Qual a massa de 3 . 1020 moléculas de glicose (C6H12O6)?

29. Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância?

30. Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra?

31. Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 1020 moléculas?

32. Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H2SO4?

33. Em que massa de metano (CH4) encontramos 3 . 1027 átomos?

34. (UNICAMP) Um medicamento contém 90mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

35. (FUVEST) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a
a) 6,0 x 1023.     b) 3,0 x 1023.     c) 6,0 x 1022.     d) 3,0 x 1022.     e) 1,0 x 1022.

36. Quantos átomos estão contidos em uma amostra de 90g de água?

37. Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H2SO4?

38. (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 1021 moléculas, o valor de x é:
a) 1. b) 2. c) 3. d)4. e) 5.

39. 1,2 . 1021 moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10-2g. Qual a massa molar dessa substância?

40. Qual a massa de um sistema que contém 3 . 1023 moléculas de ácido sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C2H6?

41. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0-8g desse metal é, aproximadamente:
a) 108. b) 1012. c) 1014. d) 1020. e) 1031.

42. (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono, presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a 50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é:
a) 0,5 x 103. b) 0,75 X 103. c) 1,0 X 103. d) 1,25 X 103. e) 1,5 x 103.

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