EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA PARA 1º E 2º ANOS DO ENSINO MÉDIO

EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA PARA 1º E 2º ANOS DO ENSINO MÉDIO.

1. (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.          b) age como catalisador.              

c) sempre forma produtos.                                    d) é composto estável.
e) possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.

2.  Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

3. . (UnB) Assinale as opções corretas:
01. O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.
02. A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.
04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.
08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

4. (Faap-SP) A reação de decomposição de iodidreto é representada pela equação química

2HI → I₂ + H₂

O controle da concentração de iodeto presente no sistema, em função do tempo (em temperatura constante) forneceu os seguintes dados:

Iodeto(mol/L)	1	0,625	0,375	0,200	0,120
Tempo (min)	0	10	20	30	40

a) A velocidade dessa reação é constante? Por que?

b) calcule a velocidade da reação em função das concentrações de Iodeto, nos intervalos:

- 0 a 10 min.

- 10 a 20 min.

- 0 a 40 min.

5. Considere a reação CaCO₃ → CaO + CO₂. Foi aquecida uma certa massa de carbonato de cálcio e o volume de gás carbônico obtido foi sendo observado e medido em função do tempo. Foi obtida a tabela abaixo:

Mols de CO2	Tempo (min)
0	0
20	10
35	20
45	30
50	40
52	50

        a)Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 0 a 10 min?

        b)Calcule a velocidade média dessa reação nos demais intervalos.

6. Dada a reação 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média, conforme a tabela, nos seguintes casos:

Tempo (s)	Quantidade de matéria (em mols) de SO2 existente	Quantidade de matéria (em mols) de O2 existente	Quantidade de matéria (em mols) de SO3 existente
0	6,0	4,0	0,0
2	5,0	3,5	1,0
6	2,2	2,1	3,8
12	1,0	1,5	5,0

a) De 0s a 2s          b) De 2s a 6s          c) De 6s a 12s          d) De 2s a 12s

7. Na reação 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no mesmo intervalo de tempo?

8. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H₂CO₃ → H₂O + CO₂. Mediu a concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o seguinte resultado em mol/L:             10s : 0,2 M                 /               20s : 0,8 M

Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?

9. Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr → H₂ + Br₂ :

Tempo (min)	Mols de HBr
0	0,200
5	0,175
10	0,070
15	0,040
20	0,024

a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?

b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio?

c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br₂, no intervalo de 10 a 15 min.

10. Foram misturados 2 mols de gás hidrogênio com 3 mols de gás cloro num recipiente fechado. Suponha que do início da mistura até 15s, a reação H₂ + Cl₂ → 2HCl ocorra conforme os dados da tabela.

Tempo (s)	Quantidade de matéria (em mols) de H2 existente	Quantidade de matéria (em mols) de Cl2 existente	Quantidade de matéria (em mols) de HCl existente
0	2,0	3,0	0
1	1,75	2,75	0,5
3	1,5	2,5	1,0
6	1,25	2,25	1,5
10	1,0	2,0	2,0
15	0,75	1,75	2,5

a) Calcule a velocidade em relação a cada participante e a velocidade média da reação no intervalo de 10 a 15s.

b) Usando papel milimetrado, construa no mesmo sistema de coordenadas o gráfico que mostra a variação da quantidade existente (em mol) de cada participante em função do tempo. Represente a quantidade em mol na ordenada e o tempo na abcissa.

11. (PUC-PR) A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo de revelação de determinado filme usando um revelador D-76.

Quantidade existente do revelador (mol)	Tempo de revelação (min)
24	6
22	7
21	8
20	9
18	10

            A velocidade média de revelação no intervalo de tempo de 7 min a 10 min é, em mol/min:

a) 3,14          b) 2,62          c) 1,80          d) 1,33          e) 0,70

12. . A combustão do gás de cozinha é uma reação exotérmica, porém só se inicia ao receber energia externa como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. Como é chamada a energia fornecida pelo palito?

13. Por que o cálculo da velocidade média deve ser calculado em módulo?

14. O que acontece com a concentração dos reagentes em uma reação química, à medida que vai se formando os produtos?

15. O que é velocidade de consumo e de produção?

16. Quais são as principais condições para que uma reação química ocorra?

17. O que é complexo ativado?

18. O que é energia de ativação?

19.. Por que o aumento da energia de ativação retarda a velocidade da reação química?

20. Por que uma palha de aço enferrujará mais rápido do que um pedaço de prego com mesma massa?