1. Os átomos 15P31 e 16S32 são:
a) isótopos b) isóbaros c) isômeros d) isótonos
2. Dados os átomos 20 A 42 ; 20 B 40 ; 18 C 40 ; 18 D 38 :
a) Calcule os números de prótons, nêutrons e elétrons.
b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.
3. Dados os átomos, calcule os números de prótons nêutrons e elétrons:
a) 19 K 39 b) 53 I 127 c) 82 Pb 207 d) 79 Au 197
4. Dados os átomos: 10 X 23 ; 11 Y 23 ; 11 Z 24 ; 12 W 25
a) calcular os números de prótons nêutrons e elétrons de cada elemento.
b) indique os isótopos, isóbaros e isótonos existentes.
5. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th234 IV - 90Th230 Constituem um par de isóbaros: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV.
6. O íon 19k39 + possui:
a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa = 20. e) número atômico = 39.
7. Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons pertencem ao mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.
8. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa
a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) 34
9. Quantos prótons há na espécie química: 28Ni60 +2 ?
10. As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes dos átomos. A afirmativa FALSA é
a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
b) um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons.
c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
e) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
11. Os átomos X e Y são isótopos e apresentam as seguintes características: a + 5X3a 2a-10Y3a-2
Os números de massa de x e y são, respectivamente:
a) 45 e 43 b) 45 e 41 c) 43 e 43 d) 43 e 41 e) 41 e 40
12. Têm-se dois átomos isótopos X e Y. Calcule o nº de prótons de x sabendo que:
Átomo X possui Z = 3x - 6 e A = 5x ; Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x – 1
13. Se os elementos‚ 2x-1 A 4x e 2x B3x+8 são isóbaros. Qual é o número de nêutrons de A e B?
14. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z:
I. X é isóbaro de Y e o isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57
15. A soma dos prótons, elétrons e nêutrons do átomo ‚2x-2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 e) 92
16. Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +1/2)?
17. Quantos prótons há no íon x+3 de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10?
18. Dê a distribuição eletrônica do átomo 26Fe56, em camadas.
19. Faça a distribuição eletrônica, por energia e por distância, para os átomos:
a) Cs (Z= 55) b) Tl (Z= 81)
20. Um átomo apresenta número de massa 35 e 18 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo?
21. Quantos são os elétrons de valência do magnésio? Dado: Mg (Z = 12)
22. Vanádio, elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, resistência mecânica e corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
23. A configuração eletrônica do átomo de Iodo (Z = 53) é igual a:
a) 2, 8, 18, 20, 5 b) 2, 8, 20, 18, 5 c) 2, 8, 18, 18, 7 d) 2, 8, 18, 18, 5 e) 2, 10, 16, 18, 7
24. Quais os quatro números quânticos do elétron de maior energia do átomo de Na (Z = 11)
25. De acordo com os valores teóricos para os quatro números quânticos e com princípio de exclusão de Pauli, o número máximo de elétrons que podem ocupar o nível n=5 é:
a) 8. b) 18. c) 32. d) 48. e) 50.
26. Faça a distribuição eletrônica nas camadas, para os átomos:
a) In (Z = 49) b) Pb (Z = 82)
27. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades.
b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados?
28. Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono.
29. Quais as semelhanças entre os elementos químicos da mesma família da tabela periódica?
30. Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência e o hidrogênio(H) tem apenas um elétron:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:).
b) Sendo o fósforo(P) da mesma família do nitrogênio, qual a fórmula do composto mais provável, formado pelo fósforo e o hidrogênio? Justifique
31. Quais as semelhanças entre os elementos químicos do mesmo período da tabela?
32. Qual a fórmula da substância resultante da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio? Qual o tipo de ligação formada? Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
33. Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura. Indique a hora que o relógio do professor marca quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais eletronegativo.
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período.
34. Considere os seguintes compostos, todos contendo cloro: BaCL2; CH3CL; CCL4 e NaCL.
Sabendo os números de elétrons das camadas de valência: sódio = 1, bário = 2, carbono = 4, cloro = 7 e o hidrogênio tem número atômico igual a 1, apresente a fórmula estrutural para os compostos covalentes.
35. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Quais os tipos de ligações químicas presentes em X e Y? justifique.
36. S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela. S1, S2 e S3 devem apresentar que tipo de ligação química? Justifique.
37. A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nestas informações, escreva a fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (-) e ligações duplas por dois traços (=).
38. Estabeleça a fórmula do composto formado entre os átomos a seguir, bem como o nome da ligação estabelecida.
a) Na (Z=11) e S (Z=16)
b) Sr (Z=38) e Se (Z= 34)
c) P (Z=15) e O (Z=8)
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