1. O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:
a) H2S b) H4P2O7 c) HCN d) H2SO3 e) HNO3
2. Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, indique o ácido mais forte e o mais fraco.
3. Na ionização total de uma molécula de um ácido, obtêm-se íons, HPO32- e hidroxônio. Qual a fórmula molecular do ácido?
4. O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido podem causar grande irritação na pele e nas mucosas.
a) Represente a fórmula do ácido clórico. b) Escreva a equação de ionização deste ácido.
c) Dê a classificação do ácido.
5. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural ao lado. Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.
6. Explique os conceitos:
a) Nox b) Ácido de Arrhenius c) Ionização d) dissociação iônica e) grau de ionização.
7. Mostre a equação de dissociação das seguintes bases e ácidos: A)LiOH B)NaOH C)KOH D)NH4OH E)Zn(OH)2 F)Al(OH)3 G)HCl H)HF I)HBr J)H2SO4 K)H3PO4
8. Complete a tabela:
| Nome do ânion | Fórmula do ânion | Fórmula do ácido | Nome do ácido |
| Fluoreto | | | |
| Cloreto | | | |
| clorato | | | |
| Brometo | | | |
| Iodeto | | | |
| Sulfeto | | | |
| Cianeto | | | |
| Sulfato | | | |
| Sulfito | | | |
| Nitrato | | | |
| nitrito | | | |
| carbonato | | | |
| Cromato | | | |
| Dicromato | | | |
| Permanganato | | | |
| Ferricianeto | | | |
| Ortofosfato | | | |
9. Dê a fórmula dos seguintes compostos ácidos:
A)ácido hipocloroso B)ácido bórico C)ácido clórico D)Ácido bromoso E)ácido mangânico
10. Dê a fórmula das bases a partir dos seguintes cátions: A)Na+1 B)Cs+1 C)Cu+1 D)Au+1 E)Mg+2 F)Ba+2 G)Pt+2 H)Bi+3 I)Pb+4
11. Encontre o cátion que produz as seguintes bases e dê o nome do cátion: A)LiOH B)NaOH C)FrOH D)NH4OH E)Be(OH)2 F)Ni(OH)2 G)Co(OH)3 H)Sn(OH)4 I)Pb(OH)4
12. Nomeie as bases do exercício anterior.
13. Dê a fórmula das seguintes bases:
A)hidróxido de prata B)hidróxido de zinco C)hidróxido de cobre II D)hidróxido férrico E)hidróxido de bário F)hidróxido niqueloso G)hidróxido de estânico H)hidróxido auroso I)hidróxido de alumínio J)hidróxido de potássio K)hidróxido de amônio
14. Classifique os ácidos abaixo de acordo com os critérios:
| Ácido | Nº H+ | Presença de O | Força |
| HF | | | |
| HCl | | | |
| HBr | | | |
| HI | | | |
| H2S | | | |
| HCN | | | |
| H2SO4 | | | |
| H2SO3 | | | |
| HNO3 | | | |
| H2CO3 | | | |
| H2CrO4 | | | |
| H2Cr2O7 | | | |
| HMnO4 | | | |
| H3PO4 | | | |
15. Classifique as bases do exercício 13 de acordo com o nº de OH, solubilidade e força:
16. Entre os ácidos abaixo, circule quais poderiam possibilitar um brilho muito intenso em uma
lâmpada de um determinado circuito elétrico? HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2S H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 HBr HCN H3PO4 H2CO3
17. Entre as bases abaixo, circule quais poderiam possibilitar um brilho muito intenso em uma
lâmpada de um determinado circuito elétrico? NaOH AgOH KOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3
18. Pesquise quais os ácidos presentes nesses produtos: A)água de bateria B)água mineral com gás C)ácido muriático
19. Sabor adstringente (uma das características das bases) é o que percebemos quando comemos banana verde (não madura). Que substância baixo teria sabor adstringente? a)CH3COOH b)NaCl c)Al(OH)3 d)C12H22O11 e)H3PO4
20. No hidróxido de fórmula M(OH)2, o elemento M pode ser: a)Mg b)S c)Na d)Al e)K
21. Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se, respectivamente de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. As bases em questão podem ser: a)Ba(OH)2 e Fe(OH)3 b)Al(OH)3 e NaOH c)KOH e Ba(OH)2 d)Cu(OH)2 e Mg(OH)2 e)NaOH e Mg(OH)2
22.Defina o termo “óxidos” usado em química.
23. Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos.
I – Tipo de ligação química II – Comportamento em água.
Explique estas duas classificações.
24. Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo de ligação:
a) óxido de cálcio
b) óxidos de lítio
c) óxido de magnésio
d) óxido de alumínio
e) monóxido de nitrogênio
f) pentóxido de difósforo
g) óxido de sódio
h) trióxido de enxofre
i) heptóxido de dicloro
j) monóxido de dinitrogênio
l) dióxido de carbono
m) trióxido de dinitrogênio
n) óxido plúmbico
o) óxido ferroso
p) oxido cúprico
25. Complete as equações abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações:
Atenção: Faça o devido balanceamento se necessário: a) SO3 + H2O → b) CaO + H2O → c) MgO + H2 → d) SO2 + H2O → e) Li2O + H2O → f) P2O5 + H2O →
26. De as fórmulas dos seguintes anidridos: a) Anidrido fosfórico b) Anidrido nítrico c) Anidrido clórico d) Anidrido cloroso e) Anidrido perclórico f) Anidrido hipocloroso
27. Monte as equações utilizando os reagentes abaixo: Forneça os nomes dos produtos obtidos.
a) óxido de lítio + ácido sulfúrico → b) anidrido carbônico + hidróxido de sódio →
c) trióxido de enxofre + hidróxido de bário → d) óxido de cálcio + ácido clorídrico →
e) anidrido fosfórico + hidróxido ferroso → f) hidróxido plúmbico + anidrido nítrico →
g) óxido de sódio + dióxido de carbono → h) anidrido sulfúrico + óxido de cobre II→
28. Dê a fórmula dos seguintes peróxidos: a) de hidrogênio b) de sódio c) de lítio d) de cálcio.
29. Um peróxido pode sofrer reação de decomposição. Esta reação origina oxigênio (O2) e seu respectivo óxido. Exemplo: Peróxido de hidrogênio → oxigênio + óxido de hidrogênio
Para cada um dos peróxidos citados no exercício acima, monte as equações de decomposição.
30. Fogos de artifício são fabricados com diferentes compostos, entre os quais: KClO3, Ba(ClO3)2, KClO4, NH4ClO4, KNO3, Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2. Indique o nome de cada um dos compostos.
31. Escreva a fórmula dos seguintes compostos.
a) sulfato de cromo III b) nitrato de níquel II c) sulfato de chumbo IV d) Sulfeto ferroso
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